Kimyasal Tepkime Türleri

**Misafir** · Misafir

.Asit – Baz Tepkimeleri:
Asit veya asidik özelliğe sahip olan maddeler baz veya bazik özelliğe
sahip maddelerle tepkime verirler. Bu tepkimeye nötürleşme tepkimesi de
denir. Asit – Baz tepkimelerini maddelerin sınıfına göre 5 bölüme
ayırabiliriz:

a) Asit – Baz Tepkimesi:
Asitler bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su meydana getirir. Ancak baz
NH3 ise su meydana gelmez sadece tuz oluşur. Tuz bazın katyonu ile
asitin anyonundan meydana gelir. (Asitlerin 6. bazların ise 7. genel
özelliğinde anlatılmıştı.)

Örnek:
Asit + BazTuz + H2O

b) Asit oksit – Baz Tepkimesi:
Asit oksitler, bazlarla tepkimeye girerek tuz ve suyu meydana getirir. (Bileşikler ünitesinde Asit oksitlerin 2. genel özelliği)

Örnek:
Asit Oksit + BazTuz + H2O

c) Asit – Bazik Oksit Tepkimesi
Asitlerin, Bazik oksitlerle tepkimesi de asit-baz tepkimesidir. Bu tepkimeden de tuz ve su meydana gelir.
Örnek:
Asit + Bazik oksitTuz + H2O

d) Asit oksit – Bazik Oksit Tepkimesi:
Asit oksitler ( asitanhidratlar yani susuz asitler) bazik oksitlerle
(bazanhidratlarla yani susuz bazlarla) tepkime verirler. Tepkime sonucu
sadece tuz meydana gelir, su oluşmaz.

Örnek:
Asit oksit + Bazik oksitTuz

e) Tuz – Asit tepkimesi
(karbonat) iyonu içeren tuzlar asitlerle tepkime verirler. Tepkime
sonucu tuz , su ve CO2 meydana gelir. Bu tepkime de bir asit- baz
tepkimesidir.
Örnek:
Tuz + AsitTuz + CO2 + H2O

2. Metal – Asit Tepkimesi:
Soymetaller ( Cu, Hg, Ag, Pt ve Au) hariç diğer metaller asitlerle
tepkime verir. Tepkime sonucu tuz ve H2 gazı meydana gelir. (Bileşikler
ünitesinde asitlerin genel özelliklerinin 5. maddesi)

Örnek:

Ancak Cu, Hg ve Ag yükseltgen ( karşısındakini yükseltgeyen) HNO3 ve
H2SO4 gibi asitlerle tepkime verirler. Tepkime ürünleri normal asit-
metal tepkimelerinden farklıdır. Tepkime sonucu tuz, su ve oksit
meydana gelir.

HNO3 değişik şartlarda farklı oksit verir. Ortam sıcak ve derişik ise
NO2 oksidi, soğuk ve seyrektik ise NO oksidini meydana getirir.

H2SO4 sadece sıcak ve derişik ortamda Cu, Hg ve Ag ile tepkime verir. Tepkime sonunda SO2 gazı meydana gelir.

Örnek:

3. Metal – Baz Tepkimesi
Ancak amfoter (asitler karşısında baz gibi, bazlar karşısında asit gibi
davranan) metaller ( Al, Zn, Cr, Sn ve Pb ) bazlarla tepkime verir.
Tepkime sonucu asit – metal tepkimelerinde olduğu gibi tuz ve H2 gazı
meydana gelir. ( Bileşikler ünitesinde bazların genel özelliklerinin 6.
maddesi)

Örnek:
Al + HCl AlCl3 + H2
Al + NaOH Na3AlO3 + H2
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Zn + NaOH Na2ZnO2 + H2

Not: Al ile Cr aynı (+3) Zn ile Sn ve Pb aynı (+2) değerliği aldığı için denklemleri aynı olacaktır.

Örnek:
Al + 3NaOH Na3AlO3 + 3/2 H2
Cr + 3NaOH Na3CrO3 + 3/2 H2

4. Aktif metal – Su tepkimesi
1. dereceden aktif metaller ( Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca ve Na ) soğuk suyla
dahi tepkime verirken 2. dereceden aktif metaller ( Mg, Al, Mn, Zn, Cr,
Cd, Fe) ancak 700 oC, 800 oC de su buharı ile tepkime verir.
Tepkime sonucu baz ve H2 gazı meydana gelir. Diğer metallerin su ile tepkimesi yoktur.

Örnek:
Li + H2O LiOH + 1/2H2
Na + H2O NaOH + 1/2H2
Ca + 2H2OCa(OH)2 + H2

Ba + H2O
Zn + H2O
Cu + H2O

**Fatih** · Konu: Geri: Kimyasal Tepkime Türleri 10.09.08 16:48

en sevdiğim konuydu kendisi severdim keratayıı Çok Gülen Yüz