Standart Asİt Ve Bazlar

**Misafir** · Misafir

ASİT VE BAZLAR

Anorganik kimyada bileşikler;

Asitler

Bazlar

Tuzlar

Oksitler

olmak üzere dört gruba ayrılır.

Asit içerenler : Sirke (asetik asit), limon suyu (sitrik asit), tuz
ruhu (hidroklorik asit), aspirin (asetil salisilik asit), akü (sülfürik
asit), kezzap (nitrik asit) gazoz ve her türlü alkolsüz içecekler
(karbonik asit)

Baz içerenler : Cam temizleme suyu (amonyak), sabun (sodyum hidroksit),
kabartma tozu veya yemek sodası (sodyum bikarbonat), kireç suyu
(kalsiyum hidroksit), çamaşır sodası (sodyum karbonat), deniz suyu,
yumurta akı, kan.

ASİTLER VE BAZLARIN TANIMI

1. Arrhenius (Arenyus) Asit - Baz Tanımı

Arhenius, bileşikleri suyla etkileşimine göre asit veya baz olarak tanımlamıştır. Arrhenius'a göre;

Asit : Suda H+ iyonu oluşturacak şekilde ayrışan maddedir.

Asitler suda H+ oluşturduklarından suyun [H+] ni artırırlar.

Baz : Suda OH– iyonu oluşturacak şekilde ayrışan maddedir.

Bazlar suyun [OH–] ni artıran maddelerdir.

Arrhenius'e göre asitler HX , bazlar MOH genel formülüne sahiptir.

2. Bronsted Lowry Asit - Baz Tanımı

Bronsted ve Lowry asitleri ve bazları biraz daha genel anlamda tanımlamıştır. Bunlara göre;

Asit: Karşısındaki maddeye H+ verebilen

Baz: Karşısındaki maddeden H+ alabilen

(veya H+ bağlayabilen) maddedir.

Bronsted - Lowry'ye göre bir tepkimede bir asit-baz çifti tepkimeye
girerek yeni bir asit baz çifti oluşturmaktadır. Girenler tarafında
asit olan madde H+ iyonunu kaybederek baza; baz olan madde H+ kazanarak
aside dönüşmektedir. Bu teoride aralarında H+ kadar fark olan asit- baz
çiftine eşlenik (konjuge) asit-baz çifti denir.

**Fatih** · Konu: Geri: Standart Asİt Ve Bazlar 10.09.08 16:52

sevdiğim konu ty tekrar etmiş oldum. Çok Gülen Yüz